聚焦2019年中考化学热点题型：过氧化物

过氧化物
 
例1  呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na₂O₂)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠  猜想二：碳酸钠  猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】(1)小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是________________________。
(2)小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为________________________。
(3)小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到____________，说明白色固体中含有氢氧化钠。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是________________________。
解析  由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，所以使酚酞试液变红色的也可能是碳酸钠。在提出猜想的物质中能与稀盐酸生成气体的只有碳酸钠，所以加入稀盐酸后产生气体说明一定有碳酸钠存在。加水溶解后加入氯化钙是将碳酸钠除去，再加硫酸铜，若产生蓝色沉淀说明生成了氢氧化铜，也就说明原来含有氢氧化钠，猜想三正确。“氧气再生剂”能与二氧化碳、水发生反应，故保存时要密封并存放干燥处。
答案  【实验验证】(1)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色  (2)Na₂CO₃+2HCl =2NaCl + H₂O+ CO₂↑  (3)有蓝色沉淀  【拓展应用】密封存放干燥处
例2  某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na₂O₂)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置(固定装置已略去)开展探究，并得到正确的结论。
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液(NaHCO₃不与CO₂反应)，碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________，装置A的作用是____________。
(2)不用装置E代替装置C的理由是________________________。
(3)装置D中过氧化钠药品的质量为m g，装置D在反应前后的总质量n₁ g和n₂ g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=_________。
解析  (1)仪器a是锥形瓶，稀盐酸与石灰石反应能产生实验所需的二氧化碳。(2)碱石灰中的成分是氧化钙和氢氧化钠，碱石灰虽能除去水蒸气，但也能与二氧化碳反应。(3)装置A中产生的气体经过装置B、C的净化(B除去HCl，C干燥气体)，进入装置D的是洁净的CO₂。
设样品中过氧化钠的质量为x。
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    装置D增加的质量
156            212               56
x                             (n₂－n₁) g
156﹕56=x﹕(n₂－n₁) g
解得x=39(n₂-n₁)/14 g
样品中过氧化钠的质量分数为39(n₂-n₁)/14 g÷m g×100%=1950(n₂-n₁)/7m%。
答案  (1)锥形瓶  产生实验所需的二氧化碳  (2)碱石灰还能与二氧化碳反应  (3)1950(n₂-n₁)/7m%